Альдегиды и кетоны. Презентация по химии "кетоны" Аромат вам свой дарит

Альдегиды

Дополненный вариант

Цели урока:

• Познакомиться с классом альдегидов, его свойствами.
• Выяснить области применения альдегидов.
• Развивать умственные способности студентов.

Альдегиды – это органические вещества, молекулы, которых содержат карбонильную группу, соединенную с углеводородным радикалом.

C n H 2n O

общая формула

альдегидная группа

Строение

Метаналь

Номенклатура альдегидов (международная)

H 3 C

CH 3

CH 2

3-метил

бутан

Как составить формулу альдегида по названию?

3-метил

- пентан

H 2

С - С -С - С -С

H 3

H 2

CH 3

Изомерия

Вид изомерии

Формулы изомеров

По углеродному скелету начиная с С 4

межклассовая с кетонами, начиная с С3

непредельными спиртами и простыми эфирами (с С3)

C=O. Водородная связь t кип кип спиртов С 1 - газ С 2 – С 5 – жидкости С 6 – твердые." width="640"

Физические свойства альдегидов определяются строением карбонильной группы C=O.

Водородная связь

t кип кип спиртов

С 1 - газ

С 2 – С 5 – жидкости

С 6 – твердые.

Физические свойства метаналя и этаналя.

• Формальдегид- это газ с резким запахом, уксусный альдегид – жидкость t кип 20 ˚С, смешиваются с водой в любых соотношениях. Высшие альдегиды растворяются в спиртах. Низшие обладают резким запахом, высшие – запахом цветов и используются в парфюмерной промышленности.

Способы получения

• Окисление спиртов с помощью дихромата калия в кислой среде. 1. СН 3 -СН 2 -ОН + [О] → СН 3 -СН=О + Н 2 О
• Окисление оксидом меди при нагревании. 2. СН 3 -ОН + СuO → СН=О + Н 2 О + Сu
• Дегидрирование первичных спиртов.(Pt) 3. СН 3 -СН 2 -ОН → СН 3 -СН=О + Н 2
• Из дигалогензамещённых щёлочью. 4. СН3-СНСl2+2NaОН→ 2NaСl+СН3-СН=О + Н 2 О

Химические свойства

Условно р-ции можно разделить на 3 группы.

Н – С – R Протекающие за счёт атома Н карбонильной группы. ll

1. Н – С – R + Ag 2 O →R – С – НO + 2Ag ll ll

2. Н – С – R + 2Cu(OH) 2 →R – С – НO + 2CuOH + H 2 O ll ll

Химические свойства

• Реакция протекающая за счёт карбонила в присутствии катализатора никеля.

Н – С –СН 3 + Н 2 →СН 3 – С Н 2

Реакция протекает за счёт углеводородного радикала с образованием трихлораля.

Н – С – СН 3 + 3 Cl 2 → СCl 3 – СН + 3 НCl

Образование фенолформальдегидных смол

• Были открыты Новолачные смолы были открыты Байёром в 1872 году, широкое применение нашли в 20-30 годы прошлого столетия. Делятся на новолачные и резольные формы. Новолачная смола образуется методом поликонденсации в положение 2,6

Резольные формы ФФС

• Образование резольной формы в положение 2,4,6.

Применение альдегидов

• Парфюмерия
• Полимерные материалы
• Производство веществ
• Загрязнители атмосферы

• Альдегид анисовый, обепин – жидкость с приятным запахом мимозы
• Альдегид дециловый, деканаль – при разбавлении появляются нотки запаха апельсиновой корки

• Фенолформальдегид-ные смолы
• Уксусная кислота
• Этилацетат
• Формалин

Учебная презентация по органической химии (базовый уровень) «Альдегиды и кетоны». В наглядной форме представлены основные понятия темы. Может использоваться на уроке как при изучении нового материала, так и при организации дистанционной поддержки изучения химии, при повторении и закреплении пройденного материала, при подготовке к выполнению тестовых заданий. Материал может быть полезен учителям, ученикам и их родителям.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Чтобы пользоваться предварительным просмотром презентаций создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

Подписи к слайдам:

и КЕТОНЫ АЛЬДЕГИДЫ

Уксусный альдегид Ацетилен Реакция М. Г. Кучерова Реакция гидратации ацетилена в присутствии солей ртути (II) приводит к образованию уксусного альдегида: Простейшим альдегидом является муравьиный альдегид, или формальдегид (метаналь): Общая формула альдегидов:

Альдегиды - это карбонильные производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная группа: Альдегиды – это органические соединения, содержащие карбонильную группу – С = О, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом. Формальдегид не подпадает под это определение, т. к. не содержит углеводородный радикал. Название «альдегиды» объясняется сокращением слов «алкоголь дегидрогенизированный»

Кетоны Общая формула кетонов Ацетон (диметилкетон) – бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. Растворитель, сырьё для полимеров. Органические соединения, содержащие карбонильную группу – С = О, связанную с двумя углеводородными радикалами.

Особенности строения альдегидов Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp 2 -гибридизации. Углерод своими sp 2 -гибридными орбиталями образует 3  -связи (одна из них связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp 2 -орбиталей кислорода участвует в образовании  -связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары.  -связь образована р -электронами атомов углерода и кислорода.

Физические свойства альдегидов Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, очень ядовит.

Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) – летучая жидкость, хорошо растворимая в воде, с характерным запахом, ядовит.

Номенклатура альдегидов

Изомерия Межклассовыми изомерами альдегидов являются кетоны: Углеродного скелета:

Химические свойства альдегидов

Альдегиды - химически активные вещества, при окислении они легко превращаются в карбоновые кислоты: Альдегиды вступают в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (I) , что используется для их качественного определения альдегидов: На стенках сосуда осаждается металлическое серебро, образуя на поверхности слой металла, похожий на зеркало. Поэтому качественная реакция на альдегиды называется “реакцией серебряного зеркала”. + [ О ] Альдегид Кислота + Ag 2 O + + 2Ag ↓ 0 Альдегид Кислота t t

Реакция «серебряного зеркала»

Ещё одной качественной реакцией на альдегиды является реакция окисления свежеосаждённым гидроксидом меди (II) : Кислота t + + H 2 O ; CuOH жёлтый t С u 2 O красный + H 2 O ; +1 +1 С u – окислитель, восстанавливается до С u + 2 +1 Данную реакцию называют «цветной реакцией» + 2С u(OH) 2 голубой Альдегид + 2CuOH ↓ +1 жёлтый + 2

Реакция гидрирования (гидрогенизации) Альдегиды восстанавливаются до соответствующих спиртов – гидрируются: Альдегид (алканаль) + Н 2 Ni, p, t C пирт (алканол) + Н 2 Ni, p, t Ацетальдегид (этаналь) Этиловый спирт (этанол)

Получение альдегидов Каталитическое дегидрирование первичных спиртов: Cu, 300 ° C + H 2 По сути название «альдегид» происходит от лат. а l cohol dehyd rogenatus – спирт, от которого «отняли» водород. Окисление первичных спиртов: + [ О ] t + H 2 O Этанол Этанол Уксусный альдегид Уксусный альдегид

Специфические методы получения: Формальдегид можно получить при каталитическом окислении метана: + О 2 + Н 2 О Mn 2+ или Cu 2+ , 500 ° C Метан Формальдегид Ацетальдегид получают реакцией Кучерова: Уксусный альдегид Ацетилен

В промышленности формальдегид обычно получают в специальных реакторах, пропуская пары метилового спирта с воздухом через раскаленную медную решетку: 2CH 3 ОН + O 2  2CH 2 O + 2H 2 O

Применение альдегидов и кетонов Метаналь (муравьиный альдегид) CH 2 = O: получение фенолформальдегидных смол; получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол; синтез лекарственных средств (уротропин); дезинфицирующее средство; консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок). полиоксиметиленовые полимеры; Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид СН 3 СН = О: производство уксусной кислоты; органический синтез. Ацетон СН 3 – СО – СН 3: растворитель лаков, красок, ацетатов целлюлозы; сырьё для синтеза различных органических веществ.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Программа для средней (полной) школы (базовый уровень) подготовлена А. И. Власенковым, Л. М. Рыбченковой к учеб никам Власенкова А. И., Рыбченковой Л. М. «Русский язык. 10-11 классы. Базовый уровень», «Русский язык. Грамматика. Текст. Стили речи. 10-11 кл

Программа для средней (полной) школы (базовый уровень)подготовлена А. И. Власенковым, Л. М. Рыбченковой к учеб никамВласенкова А. И., Рыбченковой Л. М. «Русский язык. 10-11 классы.Базовый уровен...

Рабочая программа по математике по учебникам А.Г. Мордковича «Алгебра и начала анализа», 10-11 класс, (базовый уровень), «Мнемозина», 2009 г. И Л.С.Атанасян «Геометрия» 10-11(базовый уровень» Москва «Просвещение» 2009 год

Рабочая программа по математике составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.Данная рабочая программа ориентирована на учащихс...

Рабочая программа учебного предмета «Английский язык» на уровень среднего общего образования 10-11 классы (базовый уровень).

Данная рабочая прогврамма составлена для обучения английскому языку в 10 и 11 классах на базовом уровне и обучении английскому языку как второму иностранному.УМК Английский язык. Базовый уровень. 10, ...

КЕТОНЫ

Цель: Рассмотреть гомологические ряды, виды изомерии и но­менклатуру кетонов. Познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами, а также с получением п применением важнейших представителей кетонов.

Определение кетонов – органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу, связанную с двумя углеводородными радикалами.

Общая формула.

Номенклатура кетонов.

Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания - он

Получение кетонов.

1. Дегидрогенизации спиртов

2. Сухая перегонка дерева

3. Гидратация ацетилена водяным паром

Химические свойства кетонов.

1.Окисление

2.Присоединение (водорода, бисульфита натрия, синильную кислоту)

3.Замещение

4.Конденсация

Физические свойства кетонов.

Низшие представители – жидкость, растворимые в воде со своеобразным запахом.

Высшие - твердые вещества, без запаха, не растворимые в воде.

Все кетоны растворяются в органических растворителях.

Физические свойства ацетона.

Без цветная, горючая жидкость с характерным запахом, температура кипения 56,2 0 . Хорошо растворимы в воде, спирте, эфире. Хорошо растворяет жиры, смолы и многие органические вещества, не дает реакции серебренного зеркала, не взаимодействует с перманганатом калия, но окисляется хромовой смесью, не полимеризуется.

Применение кетонов.

1.Растворители лабораторной практике

2.Пищевой промышленности

3.Фармацевтической промышленности

4.Производство искусственного шелка

5.Бездымного пороха

6.Химической промышленности

7.Производстве кинопленки

8.Производстве лаков

Скачать:

Подписи к слайдам:

Презентацию выполнила:Пелипенко Ирина ВладимировнаУчитель химии «Красноярской средней общеобразовательной школы с углубленным изучением предметов художественно-эстетического цикла»Кривошеинского районаТомской области2009
Кетоны – органические соединения, молекулы которых содержат карбонильную группу С О, связанную с двумя углеводородными радикалами.
Общая формула OR1 C R2
Номенклатура
Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания -
он
ОСН3 – С – СН2 – СН2 – СН3 2 – пентанон (метилпропилкетон) ОСН3 – С – СН2 – СН3 2 – бутанон (метилэтилкетон) ОСН3 – С – СН3 диметелкетон (пропанон; ацетон)
Получение кетонов
1. Дегидрогенизации спиртов ОН O R1 CН R2 + Ѕ О2 R1 C R2 + Н2О2. Сухая перегонка дерева3. Гидратация ацетилена водяным паром СН3 С СН + Н2О Pt СН3 – С – СН3 О
Химические свойства
1. Окисление О О О СН3 – С – СН2 – СН3 + О2 СО2 + СН3 – С – ОН + СН3 – СН2 – С – ОНПрисоединение(водорода, бисульфита натрия, синильную кислоту) О ОН СН3 – С – СН3 + Н2 СН3 – СН – СН3 Замещение Конденсация
Физические свойства
Низшие представители – жидкость, растворимые в воде со своеобразным запахом.Высшие - твердые вещества, без запаха, не растворимые в воде. Все кетоны растворяются в органических растворителях
Без цветная, горючая жидкость с характерным запахом, температура кипения 56,20. Хорошо растворимы в воде, спирте, эфире. Хорошо растворяет жиры, смолы и многие органические вещества, не дает реакции серебренного зеркала, не взаимодействует с перманганатом калия, но окисляется хромовой смесью, не полимеризуется.
Ацетон
Применение
Растворители лабораторной практикеПищевой промышленностиФармацевтической промышленностиПроизводство искусственного шелкаБездымного порохаХимической промышленностиПроизводстве кинопленкиПроизводстве лаков

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Технологическая карта к уроку "Альдегиды и кетоны" 10 класс О.С. Габриелян

Представлена система заданий, которую нужно выполнить учащимся в течении урока, по новой теме. Работа с учебником О.С. Габриелян. Химия. 10 класс...

Урок построен с использованием технологии развития критического мышления, используется прием "кластер" с презентацией. Для базового уровня....

Строение кетонов Кетоны - органические вещества, в молекулах которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами. Общая формула кетонов: Названия производятся от названий радикалов, входящих в их молекулу, с прибавлением слова кетон или от названия соответствующих углеводородов добавлением окончания - он

Применение Кетоны широко используются в качестве промышленных растворителей красок, смол, каучуков, гудрона, лака, воска и смазок. Они также служат промежуточным химическим соединением при химическом синтезе и растворителями при экстракции смазочных масел. Кетоны применяются в качестве растворителей в производстве пластмассы, искусственного шелка, взрывчатых веществ, косметики, парфюмерии и фармацевтических препаратов. В качестве растворителя ацетон используется в производстве красок, лаков и олифы, резины, пластмасс, красителей, взрывчатых веществ, а также в фотографии. Он также применяется в производстве смазочных масел и изготовлении искусственного шелка и синтетической кожи. В химической промышленности ацетон является промежуточным химическим соединением при производстве многих химикатов, таких как кетен, уксусный ангидрид, метиловый метакрилат, изофорон, хлороформ, йодоформ и витамин С.

Применение В основном метилэтилкетон применяется для нанесения на защитные покрытия и клеи, что связано с его прекрасными растворяющими свойствами. Он также используется в качестве растворителя при производстве магнитной ленты, депарафинизации смазочных масел и при переработке пищевых продуктов. Он является обычным составляющим элементов лаков и клеев и компонентом многих органических растворяющих смесей. Окись мезитила, метил бутил кетон и метил изобутил кетон используются в качестве растворителей при производстве красок, олифы и лаков. 4- Метил -3- пентен -2- он является компонентом красок и средств для снятия лака, а также растворителей для лаков, чернил и эмалей. Он также используется в качестве средства для отпугивания насекомых, растворителя нитроцеллюлоза - виниловых смол и каучуков, промежуточного соединения при изготовлении метил изобутил кетона, а также как ароматизирующее вещество. Метил бутил кетон является растворителем акрилатов нитроцеллюлозы и алкидных покрытий. Метил изобутил кетон является денатурирующим средством для спиртовых протирок и растворителем нитроцеллюлозы, лаков и олифы, а также защитных покрытий. Он используется в производстве метил амилового спирта, при извлечении урана из продуктов деления и в депарафинизации нефтепродуктов.

Применение Галогенизированные кетоны используются в слезоточивом газе. Хлороацетон, получаемый путем хлорирования ацетона, также применяется как пестицид и в краскообразующих компонентах в цветной фотографии. Бромацетон, получаемый путем обработки водного ацетона бромом и хлорноватокислым натрием при температуре, используется в органическом синтезе. Алициклические кетоны циклогексанон и изофорон применяются в качестве растворителей разнообразных соединений, в том числе смол и нитроцеллюлозы. Кроме того, циклогексанон применяется в качестве промежуточного химического соединения при производстве адипиновой кислоты для нейлона. Ароматические кетоны ацетофенон и бензохинон являются растворителями и вспомогательными химическими веществами. Ацетофенон служит ароматизатором в парфюмерных изделиях, мыле и кремах, а также ароматизирующим веществом в продуктах питания, безалкогольных напитках и табаке. Бензохинон является ускорителем вулканизации каучука, дубящим средством в кожевенной промышленности и окислителем в фотоиндустрии.